摘要：【注意】相同条件下，可通过观察产生气泡的剧烈程度来判断金属活动性的强弱，越剧烈说明金属活动性越强。3．与盐反应:金属＋盐溶液→新盐＋新金属条件:①金属(钾、钙、钠除外)的活动性强于盐中金属阳离子对应的金属;②盐必须可溶于水。【注意】铁与酸或...
【注意】相同条件下，可通过观察产生气泡的剧烈程度来判断金属活动性的强弱，越剧烈说明金属活动性越强。3．与盐反应:金属＋盐溶液→新盐＋新金属
条件:①金属(钾、钙、钠除外)的活动性强于盐中金属阳离子对应的金属;②盐必须可溶于水。
【注意】铁与酸或铁与盐溶液发生置换反应时，一般生成的是＋2价铁的化合物
【注意】(1)焦炭的作用:①生成还原剂一氧化碳，②提高高炉的温度;(2)石灰石的作用:将矿石中的二氧化硅转化为炉渣除去。
重难点1金属材料
例1(2020·梧州)铁和铝在生活、生产中有着广泛的应用。下列有关说法错误的是(A )
A．铁的金属活动性比铝强
B．铁在潮湿的空气中易生锈
C．工业上采用电解法冶炼铝
D．日常使用的铝制品大多数是合金
【解析】铁的金属活动性比铝弱。故答案选A。
需熟记金属的含量、合金的组成、合金的特性、金属的性质和用途等。
重难点2〕滤液、滤渣成分的判断
例2(2020·北部湾节选)向一定量的硝酸银和硝酸亚铁混合溶液中加入m g锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列分析正确的是_ CD_(填字母序号)。
A.若滤渣只含一种金属，则滤液中的溶质只有三种
B.若滤液中含有两种金属离子，则滤渣中的固体只有两种
C.若最终得到的滤渣质量仍为m g，则滤液中溶质最多有两种
D.若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤液中的溶质最多有两种
【解析】金属活动性:锌>铁>银，锌先与硝酸银反应，硝酸银完全反应后，若锌还有剩余，则锌再与硝酸亚铁反应。若滤渣中只含有一种金属，则这种金属一定是银;硝酸银可能有剩余，此时溶质有硝酸银、硝酸亚铁和硝酸锌三种;硝酸银也可能恰好完全反应，此时溶质只有硝酸亚铁和硝酸锌两种，故A错误。若滤液中含两种金属离子，则这两种金属离子一定是锌离子和亚铁离子，说明硝酸银一定完全反应;硝酸亚铁可能没有反应，此时滤渣中的固体只有银一种;硝酸亚铁也可能部分反应，此时滤渣中的固体有银和铁两种，故B错误。
根据反应的化学方程式可知，锌与硝酸银反应使固体的质量增大，锌与硝酸亚铁反应使固体的质量减小;因此由固体的质量仍为m g可知，硝酸银一定完全反应，硝酸亚铁-定发生了反应，可能完全反应;故溶液中的溶质最多有硝酸亚铁和硝酸锌两种，不可能有硝酸银，故C正确。向滤渣中加入稀盐酸，说明滤渣中一定含有铁，可能含有锌;故滤液中的溶质最多有硝酸亚铁和硝酸锌两种，不可能有硝酸银，故D正确。综上，答案选CD。
1.金属与金属盐溶液的反应顺序:无论几种金属和几种盐溶液反应，均是最活泼的金属先与最不活泼的金属盐反应，再轮到较活泼的金属或金属盐反应。
(1滤渣成分分析(金属足量):最先析出最不活泼的金属，若最不活泼的金属盐反应完，再析出较不活泼的金属，依次类推;滤液成分分析(金属盐足量):最先生成最活泼的金属盐，若活泼的金属反应完，再生成较不活泼的金属盐，依次类推;
(2)根据金属和金属盐的量的关系，利用上述规则，便可判断滤渣、滤液成分。
2.当金属、金属氧化物与酸发生反应时，金属氧化物优先于金属与酸反应。
【解析】在相同的时间内，产生氢气的质量越大，反应就进行得越快，说明金属的活动性越强;故金属的活动性:A>C>B。金属等量、酸足量时，金属的相对原子质量越小、金属在生成物中的化合价越高，则生成的氢气质量越大;由图可知，生成氢气的质量:A>B>C，且三种金属在生成物中均为＋2价，故金属的相对原子质量:C>B>A。
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